三、完成下列反应的化学方程式：（每小题2分，共30分）
1、 Co2O3(s)溶于盐酸中；
2、 由金红石制取 四氯化钛；
3、 工业上自海水制备溴；
4、 用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;
5、 碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应；
6、 硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；
7、 以硫化硫酸钠溶液滴定碘；
8、 高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；
9、 室温下，碘与NaOH溶液反应；
10、碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；
11、NCl3水解；
12、酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应；
13、泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；
14、Na2O2在潜水舱中与水的反应；
15、Cu2SO4(s)溶于水中；
四、问答题（每小题6分，共30分）
1、 某棕色固体A，受热时放出无色无臭气体B及残余物C，C是黄色固体。A与浓盐酸作用，产生一种气体D，D可使湿润石蕊试纸褪色；A与浓盐酸作用的另一产物E的溶液与KI溶液反应，生成黄色沉淀F，问A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关反应式。
2、 请画出下列物种的结构式，并指出中心原子的杂化轨道类型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸钠的阴离子，[Cu(NH3)4]SO4的配阳离子。
3、 蛋白质由多肽链组成，多肽链的基本单元如图所示。已知其中的C-N键长为132pm，C-O而键长为124pm.
通常键长:C—N 148pm,
C=N 127pm,
C—N 143pm,
C=O 120pm
根据“杂化轨道理论”，讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程，解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。
4、 为什么PF3可以与过渡金属形成许多配合物，而NF3几乎不具有这样的性质？
5、 实验测出反应2NO+O→2NO的速率方程为V=k[NO]2[O2]，有人提出以下反应机理：
机理一：2NOk1k2N2O2（快步骤）
N2O2+O2k3→2NO2（慢步骤）
机理二：NO+O2k1k2NO3（快步骤）
NO3+NOk3→2NO2（慢步骤）
试分析、评价。
五、计算题：(每小题7分，共14分)
1、通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。实际上把Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,Ag2S的Ksp=2.0×10-49，ΦθAg+/Ag=0.7996v）
2、在酸性介质中，Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的[Co(NH3)6]2+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH3)6]3+,使Co3+稳定化：
4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH- 试求该反应在298K的平衡常数。
（已知:ΦθCo3+/Co2+=1.82v,ΦθO2/OH-=0.401v,K稳Co(NH3)62+=1.28×105,K稳Co(NH3)63+=1.60×1035）
